（17）炎色反応

準備物：各種陽イオンを含む薬品（塩化リチウム　酢酸ナトリウム　ヨウ化カリウム 　塩化銅（�U）　塩化カルシウム　塩化ストロンチウム　塩化バリウム　ホウ酸）
　　　　食塩（塩化ナトリウム）　卵の殻（炭酸カルシウム）
　　　　メタノール　霧吹き　ガスバーナー

手　順：�@ それぞれの薬品がメタノールに溶けた溶液を、ガスバーナーの炎に向けて噴射すると、溶液に含まれる陽イオンの炎色反応を観察できる。
　　　　�A 卵の殻や食塩も、ガスバーナーの炎であぶると、炎色反応が観察できる。

仕組み：物質を構成する原子は、中心の陽子と中性子から成る原子核と、その周りを電子が飛び回る電子殻からできている。電子は、内側の電子殻にあるものほどエネルギーが低く、外側の電子殻にあるものほどエネルギーが高い。そこで、原子を炎の中に入れると、通常よりもエネルギーの高い状態となるので、電子が励起されて外側の電子殻に移り、安定化を図ろうとする。しかし、炎から出て通常の状態になると、そのままの状態では不安定となり、電子がより内側の元の電子殻に戻る。その時に余剰のエネルギーが電磁波となって放出され、その電磁波が我々の目に見える可視光線の領域だった場合、炎色反応として観察できるのである。

リチウムイオン→赤色

ナトリウムイオン→黄色

カリウムイオン→赤紫色

銅（�U）イオン→青緑色

カルシウムイオン→橙色

ストロンチウムイオン→紅色

バリウムイオン→黄緑色